2020年福建高考考試時間已經(jīng)確定，那么考生知道自己專業(yè)的考試內(nèi)容是什么嗎？下面是樂貞老師編寫的2020年福建省無機(jī)及分析化學(xué)公共基礎(chǔ)課考試大綱。請仔細(xì)檢查。

2020年福建省無機(jī)及分析化學(xué)公共基礎(chǔ)課考試大綱

無機(jī)及分析化學(xué)考試大綱

一、課程性質(zhì)和考試基本要求:

無機(jī)及分析化學(xué)是一門介紹整個化學(xué)領(lǐng)域和定量分析的基本概念、理論和知識的學(xué)科，是生物專業(yè)重要的專業(yè)基礎(chǔ)課。通過考試，考生可以系統(tǒng)地掌握四大化學(xué)平衡和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論和知識。通過考試，學(xué)生可以熟練掌握定量分析的誤差、分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理以及主要的定量分析方法。

二、考核知識點及考核要求:

第1章:溶液和膠體

(一)解決方案的一般概念

了解分散體系的分類，掌握物質(zhì)的濃度、摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；

了解幾種濃度表達(dá)式之間的轉(zhuǎn)換，掌握溶液配制的計算。

(2)稀溶液的依賴性

1.了解溶液的蒸氣壓、沸點、冰點、滲透、滲透壓等概念；

2.掌握稀溶液的數(shù)量依賴性與其濃度的關(guān)系，并能進(jìn)行相關(guān)計算，利用稀溶液的性質(zhì)解釋動植物的生理現(xiàn)象。

(3)膠體溶液

1.了解膠體分散體系的特性和溶膠的膠束結(jié)構(gòu)；

2.掌握溶膠的穩(wěn)定因素和沉淀方法。

第二章:電解質(zhì)溶液和解離平衡

(a)化學(xué)平衡及其運動

了解和掌握平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的意義以及影響平衡運動的因素；

(2)弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)

理解:①水的電離和溶液酸堿性的pH標(biāo)度；②弱酸弱堿部分解離的特點、弱酸分步解離及弱酸弱堿溶液pH值的計算公式和應(yīng)用范圍；③鹽水解的性質(zhì)。

掌握:①弱酸溶液和弱堿溶液pH值的計算及弱酸溶液pH值的計算；(2)定性判斷各種鹽溶液的酸堿度；③影響鹽水解的因素。

(3)緩沖溶液

了解緩沖溶液和緩沖效果；

掌握緩沖作用原理，緩沖溶液pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制；

(4)沉淀和溶解的平衡

掌握溶度積的概念和表達(dá)，以及溶度積的規(guī)律；

了解沉淀形成和溶解的條件，能夠利用溶度積進(jìn)行相關(guān)計算。

第三章:氧化還原反應(yīng)

(a)氧化還原反應(yīng)

了解氧化還原反應(yīng)、氧化、還原的本質(zhì)，氧化劑和還原劑的概念以及氧化數(shù)的測定方法；

了解氧化數(shù)法和離子電子法平衡氧化還原方程的一般步驟；

掌握以上平衡氧化還原方程式的方法

(2)電極電位

理解能斯特方程，正確書寫能斯特方程；

掌握電極電位的概念及其影響因素，可以巧妙地利用能斯特方程計算濃度變化和pH變化條件下的電極電位，定性判斷沉淀和絡(luò)合物形成引起的電極電位變化。

(三)電極電位的應(yīng)用

標(biāo)準(zhǔn)電極電位可以用來判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)度，氧化還原反應(yīng)的方向和完成程度可以通過電極電位來判斷

元素勢圖可以用來判斷處于中間價格狀態(tài)的物料是否可以歧化。

第四章:原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

(一)核外電子運動的特殊性

理解四個量子數(shù)的物理意義、取值范圍和關(guān)系；

了解和掌握電子運動的特征、軌道概念、概率密度和電子云概念；

(2)核外電子的排列

了解屏蔽效應(yīng)和穿透效應(yīng)，掌握元素基態(tài)原子的保利不相容原理、最低能量原理、亨特規(guī)則等核外電子組態(tài)規(guī)則；

可以用上面的規(guī)則寫出普通元素(1-36號)原子核外的電子組態(tài)。

(c)要素性質(zhì)的周期性

理解電子殼層結(jié)構(gòu)、能級群、能級、元素軌道等概念；

了解并掌握原子半徑、電離勢、電負(fù)性的變化規(guī)律。

(4)離子鍵

了解離子鍵的性質(zhì)和特點；

了解和掌握離子半徑和離子電荷的變化規(guī)律；

用離子半徑和離子電荷解釋了離子化合物的高熔點、高沸點等性質(zhì)。

(5)共價鍵

了解價鍵(電子配對)理論和共價鍵的特性；

了解σ鍵和π鍵，軌道雜化理論的要點，雜化軌道的類型，簡單分子的空之間的構(gòu)型關(guān)系。

(6)分子間力

了解化學(xué)鍵和分子的極性；

了解三種分子間力與分子極性的關(guān)系、分子間力、氫鍵的形成及其對化合物某些性質(zhì)的影響；

利用分子間作用力可以解釋物質(zhì)熔點和溶解度的變化規(guī)律。

第五章:配位化合物

(一)配位化合物的概念

理解復(fù)雜的概念和構(gòu)成；

掌握綜合體的命名。

(2)配合物的價鍵理論

了解配位鍵的性質(zhì)和形成條件；

掌握外軌式配鍵和內(nèi)軌式配鍵的形成。

(3)配位離解平衡

理解穩(wěn)定常數(shù)的物理意義；

了解影響配位平衡的因素，用配位離解平衡進(jìn)行簡單計算。

(4)螯合物

理解螯合物概念

掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特征和螯合劑的條件。

第七章:定量分析化學(xué)導(dǎo)論

掌握誤差來源與減少、精度與精度的概念；簡單的數(shù)據(jù)處理方法；有效數(shù)字和操作規(guī)則；

了解提高分子結(jié)果準(zhǔn)確性的方法；

掌握滴定分析的基本概念和標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法。學(xué)會根據(jù)滴定反應(yīng)確定物質(zhì)的摩爾基本單位。

了解標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和校準(zhǔn)方法。

第8章:酸堿滴定

重點介紹溶液pH值的計算，強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定和強(qiáng)堿弱酸滴定的滴定突躍范圍，影響突躍大小的因素及指示劑選擇原則；

根據(jù)測定的準(zhǔn)確度要求，考慮滴定是否可行。

第9章:配位滴定

重點掌握酸效應(yīng)系數(shù)和控制溶液pH值的意義，通過條件穩(wěn)定常數(shù)判斷配位滴定的可能性，影響EDTA-金屬離子絡(luò)合物的穩(wěn)定因素。

掌握如何選擇合適的滴定條件，使配位反應(yīng)更加完全；

了解金屬指示劑的特性以及如何提高配位滴定的選擇性。

第10章:其他滴定分析方法

了解氧化還原反應(yīng)方向、進(jìn)展程度、氧化還原滴定曲線和指示劑選擇；掌握常用的氧化還原滴定法；

重點掌握銀滴定法的滴定原理、滴定條件和適用范圍。

第11章:光度分析

掌握分光光度法的原理、吸收光譜與溶液的顏色關(guān)系、朗伯-比爾定律及其偏差原因；

了解顏色反應(yīng)及影響因素、測量方法和儀器。

三、試卷題

1.選擇題(50分)2、真假問題(20分)

3.填空題(50分)4、算題(30分)

四、考試用書

《無機(jī)及分析化學(xué)》，寧開貴主編，高等教育出版社

2020年福建專升本考試時間為6月13-14日。準(zhǔn)備參加考試的考生必須在考試前做好準(zhǔn)備。2020年福建專升本視頻課程已經(jīng)更新，考生可以登錄樂貞教育學(xué)習(xí)。

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