2020年云南專升本對大學化學考試采用閉卷筆試答題方式，滿分150分。單選題約30%，約20% 空題，約20%簡答題或判斷題，約30%計算題。

公共化學(無機及分析化學)考試大綱

一、本課程的基本考試內(nèi)容和要求

1.了解氣體和溶液的基本概念，牢牢掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律及其應用，掌握溶液濃度的表達式，了解稀溶液的依賴性及其應用。

2.它可以應用化學熱力學的基本知識來解釋無機化學的一些現(xiàn)象。了解熱力學能、焓、熵、吉布斯自由能的概念，了解熱力學靠前、二、三定律的基本內(nèi)容，掌握化學反應標準摩爾焓變化的各種計算方法，掌握化學反應標準摩爾吉布斯自由能變化的計算方法，用吉布斯自由能變化判斷化學反應的方向，了解溫度對吉布斯自由能變化的影響。

3.了解經(jīng)驗平衡常數(shù)與標準平衡常數(shù)的區(qū)別，掌握不同類型反應的標準平衡常數(shù)表達式的編寫和應用，掌握標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變化的關(guān)系，判斷化學平衡的運動，掌握化學平衡的定量計算。

4.學習離解平衡和沉淀溶解平衡的原理和知識。了解酸堿質(zhì)子理論和水的離解平衡，熟悉共軛酸堿對之間的關(guān)系，掌握弱酸弱堿(包括一元和二元)與弱電解質(zhì)離解平衡的計算，了解同離子效應的作用，掌握緩沖溶液的原理，緩沖溶液pH的計算、選擇和配制，了解沉淀溶解平衡的特點，掌握溶度積法則的應用和計算，分步沉淀的原理，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。

5.學習氧化還原反應。掌握氧化還原反應的基本概念，用離子電子法平衡氧化還原反應方程，了解電極電勢的概念，掌握原電池的記數(shù)法，原電池中半反應和全反應的書寫，利用能斯特方程進行相關(guān)計算，掌握電極電勢的應用，了解原電池電動勢與吉布斯自由能變化的關(guān)系，了解元素勢圖及其應用。

6.掌握配合物的組成和命名，通過其累積的穩(wěn)定常數(shù)判斷配合物的穩(wěn)定性，熟悉影響配位平衡的因素及相關(guān)計算，了解螯合物的一般性質(zhì)(配合物的價鍵理論不做檢驗)。

7.學習定量分析的基礎知識。了解定量分析的任務和一般步驟，熟悉誤差的來源和分類，系統(tǒng)誤差和偶然誤差的減少和免除方法，掌握有效數(shù)的運算和使用，掌握可疑值的選擇(Q檢驗法)。掌握滴定分析的基本概念，如化學計量點、指示劑、終點等，掌握標準溶液濃度的表示方法，掌握標準溶液的配制和校準，并計算滴定分析的結(jié)果。

8.了解酸堿滴定中酸堿指示劑的變色原理和變色范圍，掌握強酸(堿)、弱酸(堿)的滴定，繪制多元酸(堿)的滴定曲線，選擇酸堿指示劑，熟悉影響跳躍范圍的因素，判斷酸堿滴定的可行性。

9.了解配位滴定中EDTA的解離平衡，EDTA形成絡合物的特性，酸效應和配位效應，掌握金屬指示劑的變色原理，指示劑的封閉性和剛性，熟悉提高配位滴定選擇性的方法。

10.了解氧化還原滴定常用滴定方法的基本原理:高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法。

二、考試形式

考試采用閉卷、筆試答題的考試方式。

滿分:150分(單科成績)。

考試時間:120分鐘。

三、試題難度分布

容易題占50%左右

中考占30%左右

難題占20%左右

四、題型及題型分數(shù)的分布

單選題約占30%

填寫空題占20%左右

簡答題或真假題約占20%

計算問題占30%左右

動詞 （verb的縮寫）含量比例

氣體和溶液的靠前部分約為5分鐘

化學熱力學基礎第二部分約10分

第三部分的化學平衡約為10分

第四部分離解平衡和沉淀溶解平衡約為30分鐘

氧化還原反應的第五部分持續(xù)約30分鐘

第六部分的協(xié)調(diào)平衡約為15分鐘

第七部分定量分析基礎知識約15分

第八部分酸堿滴定約25分

配位滴定的第九部分約為5分

第10部分氧化還原滴定約為5分鐘

不及物動詞參考教科書

南京大學無機及分析化學編譯組:《無機及分析化學》(第4版)，高等教育出版社，2010年版。

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