《無機化學(xué)》科目考試大綱
一、考試對象
南華大學(xué) 2021 年“專升本”考生。
二、考試目的
考查學(xué)生對無機化學(xué)的基本概念、基本原理和基本方法的掌握情況。
三、考試要求
要求掌握無機化學(xué)的基本概念、基本原理和基本方法，熟悉有關(guān)無機化學(xué)中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計算的能力。
四、考試內(nèi)容與要求
(一) 化學(xué)熱力學(xué)初步 (10～20 分值 )
1、考試內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向;化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。
2、考試要求：熟悉狀態(tài)函數(shù)等熱力學(xué)常用概念;掌握焓和焓變的概念，熱化學(xué)反應(yīng)方程式;熟悉運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算;學(xué)會計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下吉布斯自由能變和反應(yīng)熵變;學(xué)會運用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)方向，計算熱力學(xué)平衡常數(shù)。
(二)酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng) (10～20 分值 )
1、考試內(nèi)容：弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)(解離平衡、解離度、稀釋定律);鹽類的水解反應(yīng)(水解常數(shù)、鹽溶液 pH 的近似計算);沉淀反應(yīng)。
2、考試要求：掌握弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)，熟悉解離平衡的計算;了解鹽類的水解反應(yīng)，熟悉水解平衡的計算;掌握溶度積規(guī)則及應(yīng)用;了解沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。
(三)氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué) (10～20 分值 )
1、考試內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)方程式的配平;電極電勢及影響電極電勢的因素(能斯特方程);氧化還原反應(yīng)的方向和限度。
2、考試要求：掌握氧化還原方程的配平;掌握電極電勢及影響電極電勢的因素; 掌握氧化還原反應(yīng)的方向和限度。
(四)原子結(jié)構(gòu)與元素周期性 ( 10～15 分值 )
1、考試內(nèi)容：原子軌道能級、原子結(jié)構(gòu)的近代概念;原子中電子的分布;原子性質(zhì)的周期性。
2、考試要求：了解原子軌道能級、原子結(jié)構(gòu)的近代概念;掌握原子中電子的分布; 熟悉原子性質(zhì)的周期性。
(五)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ( 10～15 分值 )
1、考試內(nèi)容：鍵參數(shù);價鍵理論;分子的幾何構(gòu)型;分子軌道理論;分子間力。
2、考試要求：掌握價鍵理論;了解分子軌道理論;熟悉分子間力和氫鍵。
(六)固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ( 5～10 分值 )
1、考試內(nèi)容：晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu);原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體及混合晶體的特征和性質(zhì);離子極化。
2、考試要求：熟悉晶體及其內(nèi)部結(jié)構(gòu);了解原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體及混合晶體;掌握離子極化。
(七)配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ( 5～10 分值 )
1、考試內(nèi)容：配合物的基本概念;配合物在水溶液中的穩(wěn)定性(配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用);介紹配合物的類型和制備方法。
2、考試要求：熟悉配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)及穩(wěn)定性;了解配合物的類型和制備方法。
(八)元素化學(xué) ( 10～20 分值 )
1、考試內(nèi)容：過渡元素概論;鈦族、釩族元素概述，鈦的重要化合物;鉻族元素概述，鉻的重要化合物。錳的重要化合物;鐵、鈷、鎳的化合物;銅族元素概述及銅的重要化合物;鋅族元素概述，鋅的重要化合物;鑭系、錒系元素的通性;稀土元素。
2、考試要求：了解過渡元素原子的特征、單質(zhì)的物理性質(zhì);了解鈦的重要化合物; 了解鉻的重要化合物;了解錳的重要化合物;了解鐵、鈷、鎳的化合物;熟悉銅、鋅的重要化合物;了解鑭系、錒系元素的通性;了解鑭系元素的主要化合物;了解稀土元素的應(yīng)用。
五、考試方式及時間
閉卷筆試，100 分鐘
六、考試題型結(jié)構(gòu)及分值分布
填空題 10-20 分
選擇題 10-20 分
簡答題 20-30 分
判斷題 10-20 分
計算題 20-30 分
