2022懷化學(xué)院專升本《無(wú)機(jī)化學(xué)》科目考試大綱已發(fā)布！主要包括課程基本信息、課程考試目的、考試內(nèi)容及要求、考試方式及時(shí)間、考試題型結(jié)構(gòu)及分值分布、教材與參考書(shū)目等六部分。由專升本網(wǎng)整理，以下是具體內(nèi)容：

懷化學(xué)院專升本《無(wú)機(jī)化學(xué)》科目考試大綱

一、課程信息

課程性質(zhì)：專業(yè)基礎(chǔ)課（必修）

適用專業(yè)：材料化學(xué)

考試對(duì)象：材料化學(xué)專業(yè)專升本學(xué)生

課程學(xué)時(shí)：56學(xué)時(shí)/3.5學(xué)分

二、課程考試目的及考核目標(biāo)

以材料化學(xué)專業(yè)本科生人才培養(yǎng)方案中對(duì)本科生的基礎(chǔ)知識(shí)能力要求為目標(biāo)，無(wú)機(jī)化學(xué)課程 考試旨在考察學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)中的基本原理、基本理論及基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，為后續(xù)專業(yè)課程的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，為從事專業(yè)相關(guān)工作提供知識(shí)及能力支撐。

三、考試范圍

第一章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

（一）考試內(nèi)容

1、混合氣體分壓定律

2、稀溶液依數(shù)性及應(yīng)用

3、溶液濃度表示方法

（二）考試要求

掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律、掌握稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用，掌握溶液濃度表示方法，熟悉溶液飽和蒸氣壓，明確學(xué)習(xí)本課程對(duì)于未來(lái)其它化學(xué)課程及專業(yè)課程學(xué)習(xí)的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣與熱情，為以后各章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

第二章：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

（一）考試內(nèi)容

1、狀態(tài)函數(shù)性質(zhì)

2、蓋斯定律

3、焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)焓、反應(yīng)熵、吉布斯自由能的求解

4、利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進(jìn)行方向及逆轉(zhuǎn)溫度

（二）考試要求

掌握狀態(tài)函數(shù)的基本概念，掌握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度的概念及反應(yīng)進(jìn)度求解，掌握蓋斯定律，掌握標(biāo)準(zhǔn)生成熱的定義，掌握焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)焓、反應(yīng)熵、吉布斯自由能的求解，利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進(jìn)行方向及逆轉(zhuǎn)溫度，熟悉熱力學(xué)第一、第二、第三定律，熟悉化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，理解燃燒熱，理解可逆途徑。

第三章：化學(xué)反應(yīng)速率

（一）考試內(nèi)容

1、反應(yīng)速率的概念、速率方程、反應(yīng)級(jí)數(shù)及速率常數(shù)

2、反應(yīng)機(jī)理

3、反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系

4、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5、催化劑與催化反應(yīng)

（二）考試要求

反應(yīng)速率的概念、速率方程的表示、反應(yīng)級(jí)數(shù)及速率常數(shù)求解，掌握反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系求解，掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，熟悉催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，了解反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)速率理論。

第四章：化學(xué)平衡

（一）考試內(nèi)容

1、化學(xué)反應(yīng)等溫式

2、平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算

3、用平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向

4、化學(xué)平衡的移動(dòng)

（二）考試要求

掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義，掌握用平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的方法，掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式子（特霍夫等溫方程式），掌握化學(xué)平衡的移動(dòng)及相關(guān)計(jì)算，熟悉平衡轉(zhuǎn)化率，了解經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。

第五章：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

（一）考試內(nèi)容

1、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述（四個(gè)量子數(shù)）

2、多電子原子的能級(jí)、原子核外電子排布規(guī)律

3、元素基本性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親和能及電負(fù)性）的周期性

（二）考試要求

掌握四個(gè)量子數(shù)及原子和外電子排布規(guī)律，掌握元素周期表的分區(qū)，掌握原子半徑、電負(fù)性隨周期變化的規(guī)律，熟悉核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖形描述，了解近代原子結(jié)構(gòu)的確立及微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性。

第六章：分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論

（一）考試內(nèi)容

1、共價(jià)鍵理論及共價(jià)鍵的基本性質(zhì)

2、雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型

3、價(jià)層電子互斥論與分子空間構(gòu)型

（二）考試要求

掌握價(jià)鍵理論基本知識(shí)及共價(jià)鍵基本性質(zhì)，掌握雜化軌道理論基本知識(shí)，熟悉價(jià)層電子互斥論。

第七章 晶體結(jié)構(gòu)

（一）考試內(nèi)容

1、分子間作用力

2、離子晶體和離子鍵

3、次級(jí)鍵及氫鍵

（二）考試要求

掌握分子間作用力的分類和特點(diǎn)，熟悉離子鍵的性質(zhì)，熟悉氫鍵及次級(jí)鍵，了解離子的特征和離子晶體，了解離子極化及離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

第八章 酸堿解離平衡

（一）考試內(nèi)容

1、一元弱酸弱堿的解離平衡

2、多元弱酸弱堿的解離平衡

3、緩沖溶液構(gòu)成、性質(zhì)及配置計(jì)算

4、鹽的水解

（二）考試要求

掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡及計(jì)算，掌握多元弱酸、弱堿的解離平衡及計(jì)算，熟悉緩沖溶液的配制計(jì)算，熟悉鹽的水解與水解平衡計(jì)算，了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，了解酸堿電子論及酸堿溶劑論。

第九章 沉淀溶解平衡

（一）考試內(nèi)容

1、溶度積常數(shù)及計(jì)算

2、溶度積與溶解度的關(guān)系及換算

3、溶度積原理

4、沉淀的生成計(jì)算及應(yīng)用

（二）考試要求

掌握溶度積常數(shù)基本概念及求解計(jì)算，掌握溶度積原理，掌握溶度積和溶解度的關(guān)系及相互換算，熟悉沉淀的生成計(jì)算及應(yīng)用，了解沉淀的溶解與轉(zhuǎn)換。

第十章 氧化還原反應(yīng)

（一）考試內(nèi)容

1、電極電勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)

2、電池反應(yīng)熱力學(xué)

3、電動(dòng)勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系（能斯特方程）

4、影響電極電勢(shì)的因素

（二）考試要求

理解化合價(jià)和氧化數(shù)，掌握原電池表示方法及電池符號(hào)書(shū)寫，掌握電極電勢(shì)和電動(dòng)勢(shì)，掌握電池反應(yīng)熱力學(xué)及能斯特方程的應(yīng)用，熟悉影響電極電勢(shì)的因素，了解化學(xué)電源和電解，了解圖解法討論電極電勢(shì)。

第十一章 配位化學(xué)基礎(chǔ)

（一）考試內(nèi)容

1、配合物命名

2、配合物的構(gòu)型、中心價(jià)層軌道的雜化

3、配合物的穩(wěn)定性

（二）考試要求

掌握配位化合物的命名，掌握配合物的價(jià)鍵理論，熟悉配合物的穩(wěn)定性，了解配位化合物的晶體場(chǎng)理論。

四、考試方式及時(shí)間

1、考試方式：閉卷

2、考試時(shí)間：120分鐘

五、考試題型及分值分布

1、單項(xiàng)選擇題 30分

2、填空題 20分

3、判斷題 10分

4、簡(jiǎn)答題 16分

5、計(jì)算題 24分

說(shuō)明：每題型的分值可根據(jù)實(shí)際情況稍有調(diào)整。

六、教材與參考書(shū)目

1、教材

《無(wú)機(jī)化學(xué)》上冊(cè)，第四版，宋天佑、程鵬等人編寫，高等教育出版社，2019.

2、參考書(shū)目

（1）《無(wú)機(jī)化學(xué)》，第六版，孟長(zhǎng)功主編，高等教育出版社，2018.

（2）《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，第五版，南京大學(xué)編寫組，高等教育出版社，2015.

附錄：題型舉例

一、單項(xiàng)選擇題 （每小題2分，共30分）

1. 在一定溫度下，某容器中充滿質(zhì)量相同的下列氣體，其中分壓最小的氣體是()。

A. O2 (g) B. He (g) C. N2 (g) D. CO2 (g)

2. 升高溫度可以增加反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)?)。

A.增加了分子總數(shù) B.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.降低了反應(yīng)活化能 D.促進(jìn)了平衡向吸熱方向移動(dòng)

3. 比較F，Cl，Br三種元素的電負(fù)性和原子半徑大小的順序，正確的是：( )。

A．電負(fù)性F＞Cl＞Br 原子半徑F＜Cl＜Br　

B．電負(fù)性F＜Cl＜Br　 原子半徑F＜Cl＜Br

C．電負(fù)性F＜Cl＜Br 原子半徑F＞Cl＞Br　

D．電負(fù)性F＞Cl＞Br　 原子半徑F＞Cl＞Br

4. BeCl2分子中Be原子采取sp雜化的形式與Cl原子成鍵，其空間構(gòu)型為()。

A. 直線型 B.平面三角形 C. 正四面體 D. 正八面體

5. 下列物質(zhì)中可形成原子晶體的是( )。

A. NaCl B. CO2C. SiO2 D. H2O

6. 共價(jià)鍵最可能存在于()。

A. 金屬原子之間　 　　　　　　 B. 非金屬原子之間

C. 金屬原子和非金屬原子之間　 　　D. 電負(fù)性相差很大的元素的原子之間

7. 欲配制pH=9.0緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們（強(qiáng)酸或強(qiáng)堿）的鹽來(lái)配制()。

A、NH2OH (Kb=1.0×10-9)B、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)

C、HAc (Ka=1.8×10-5)D、HNO2 (Ka=5.0×10-4)

8. [Co(SCN)4]2-離子中鈷的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是()。

A. -2，4 B. +2，4 C. +3，2 D. +2，12

9. 已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p6，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為()。

A. s區(qū) B. d 區(qū) C. ds 區(qū) D. p 區(qū)

10. 下列各種含氫的化合物中含有氫鍵的是()。

A. HF　 　B. CH4　 　C. HCOOH　 　D. H3BO3

11. 酸性介質(zhì)中，如果jyMnO4－/MnO42－=0.56 V，jyMnO42－/MnO2=2.26 V，

則jyMnO4－/MnO2＝()。

A. 2.815 B. 1.675 C. 1.695 D. 無(wú)法判斷

12. 核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有()。

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

13. 下面的敘述中，正確的是()。

A. 溶度積大的化合物溶解度肯定大

B. 向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl溶解又達(dá)平衡時(shí)，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變

C. 將難溶電解質(zhì)放入純水中，沉淀溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D. AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

14. 把醋酸鈉固體加到醋酸的稀溶液中，則pH值將()。

A. 增高 B. 下降 C. 先下降后增高 D. 先增高后下降

15.關(guān)于催化劑的作用，下列敘述中不正確的是()。

A.能夠加快反應(yīng)的進(jìn)行

B. 在幾個(gè)反應(yīng)中，能選擇性地加快其中一、二個(gè)反應(yīng)

C. 能改變某一反應(yīng)的正逆向速率比值

D. 能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不能改變某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

二、填空題（每空1分，共20分）

1. 在HAc溶液中，加入NaCl，HAc的解離度①，這種效應(yīng)屬于②。

2. 原子序數(shù)為20的元素，其基態(tài)原子的核外電子排布為③，該元素位于周期表第④周期⑤族，該元素是⑥。

3. 孤立系統(tǒng)的任何自發(fā)過(guò)程，系統(tǒng)的熵總是⑦（填增加、減小或不變）。

4. 原電池中，⑧極是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

5. 在質(zhì)子理論中，凡是能給出質(zhì)子的是 ⑨，能結(jié)合質(zhì)子的是⑩。

6. K[PtCl3(NH3)]命名為?；中心離子為?，配體

為?和?，配位數(shù)為?。

7. 將0.845g NaCl溶于200g水中配制成溶液，該溶液的質(zhì)量摩爾濃度是?， 物質(zhì)的量濃度是?。

8. 稀溶液的依數(shù)性主要包括蒸氣壓下降、?、?及溶液滲透壓。

9. 在常溫下，水的離子積常數(shù)為?。

三、判斷題（每小題1分，共10分）

1. 熱力學(xué)能、焓、熵以及熱和功都是狀態(tài)函數(shù)。（ ）

2. △rS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。（ ）

3. 質(zhì)量摩爾濃度是指單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（ ）

4. 色散力作用只存在于非極性分子之間。（ ）

5.在2SO2(g)+O2(g)2SO3（g）的反應(yīng)中，在一定溫度和一定濃度下，不論是否使用催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平衡，產(chǎn)物的濃度總是相等的。（ ）

6. 電負(fù)性綜合地表征了原子得失電子的能力。（ ）

7. 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)即停止，且反應(yīng)物和生成物的濃度相等。（ ）

8. 非極性分子中可能有極性鍵。（ ）

9. 某一元酸越強(qiáng)，則其共軛堿越弱。（ ）

10. 對(duì)于一可逆放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低。（ ）

四、解答題（每小題4分，共16分）

1. 冬天在雪地里撒鹽，雪就融化了，試解釋其原因。

2.某溶液中c(Cl-)= c(Br-)= c(I- )=0.01 mol.cm-3，慢慢滴加AgNO3溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象？已知：Ksp?(AgCl) =1.77 ×10-10，Ksp?(AgBr) =5.35 × 10-11，Ksp?(AgI) =8.51 × 10-17

3. 闡述原子核外電子排布規(guī)律。

4. 為什么共價(jià)鍵既具有飽和性又具有方向性？

五、計(jì)算題（每小題8分，共24分）

1.已知298K時(shí)，BaCO3分解反應(yīng)如下：

BaCO3 (s)BaO (s) + CO2 (g)

(kJ·mol-1)-1213.0-548.0-393.5

(J·K-1·mol-1) 112.1 72.1213.8

求298K時(shí)該反應(yīng)的、和。

2. 計(jì)算0.10 mol/ dm-3HCN溶液的c(H+)和解離度a。（已知HCN的Kθa=6.2×10-10）。

3. 保持標(biāo)準(zhǔn)氫電極中H2的壓強(qiáng)不變，將標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸換成0.10mol/dm-3醋酸，求此時(shí)氫電極的電極電勢(shì)。已知醋酸的Kθa=1.8×10-5。

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