《無機化學(xué)》考試大綱
一、考試形式：筆試(閉卷)
二、考試時量：120分鐘
三、卷面分?jǐn)?shù)：100分
四、考核內(nèi)容與要求
第一章 物質(zhì)及其變化
1. 考核內(nèi)容
(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;
(2)混合氣體分壓定律及其計算;
(3)理想氣體方程式及其計算。
2. 考核要求
(1)了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;
(2)掌握分壓定律及其計算;
(3)掌握理想氣體方程式進行有關(guān)計算。
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
1. 考核內(nèi)容
(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實驗測定;
(2)基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;
(3)濃度，溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響;
(4)影響多相反應(yīng)速率的因素;
(5)活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;
(6)有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論;
(7)化學(xué)平衡及其有關(guān)計算;
(8)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實際應(yīng)用。
2. 考核要求
(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實驗測定;
(2)掌握基元反應(yīng)(質(zhì)量作用定律)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;
(3)掌握濃度，溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響;
(4)了解影響多相反應(yīng)速率的因素;
(5)理解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;
(6)了解有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論;
(7)掌握化學(xué)平衡概念及平衡移動的規(guī)律，能熟練地利用Kc、Kp計算平衡組成;
(8)理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在實際應(yīng)用中需要綜合考慮的必要性。
第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡
1. 考核內(nèi)容
(1)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念;
(2)水的電離平衡和水的離子積、弱酸弱堿的電離平衡、鹽類的水解;
(3)活度、離子強度的概念;
(4)同離子效應(yīng)和緩沖溶液;
(5)酸堿質(zhì)子理論;
(6)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用;
(7)沉淀溶解平衡及有關(guān)計算。
2. 考核要求
(1)理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念;
(2)掌握水的電離平衡和水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性表示方法及有關(guān)計算;
(3)了解活度、離子強度的概念;
(4)理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對解離平衡的影響;
(5)掌握緩沖溶液的含義、緩沖溶液酸堿度的計算;
(6)了解緩沖溶液的選擇和配制;
(7)掌握酸堿質(zhì)子論的理論和概念;
(8)掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關(guān)計算。
第四章 氧化和還原
1. 考核內(nèi)容
(1)氧化還原反應(yīng)的基本概念;
(2)氧化還原反應(yīng)方程式的配平;
(3)氧化還原反應(yīng)與原電池;
(4)奈斯特方程及有關(guān)計算;
(5)電極電勢的應(yīng)用;
(6)元素電勢圖及其應(yīng)用。
2. 考核要求
(1)理解并掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念(重點掌握氧化數(shù)和氧化態(tài)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等的概念);
(2)掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法并配***應(yīng)方程式;
(3)了解電極電勢的概念;
(4)掌握奈斯特方程并能利用奈斯特方程進行有關(guān)計算，會利用電極電勢的大小比較氧化劑和還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向;
(5)掌握元素電勢圖及其應(yīng)用(學(xué)會用元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)的方向及進行有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的計算)。
第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
1. 考核內(nèi)容
(1)核外電子運動的特征，原子軌道和電子云的概念;
(2)四個量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布;
(3)原子核外電子排布與元素周期律。
2. 考核要求
(1)了解核外電子運動的特征，原子軌道和電子云的概念;
(2)掌握四個量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布所遵循的一般規(guī)律(能熟練寫出原子或簡單離子的核外電子排布式，能用軌道式和一組量子數(shù)正確表示它們的電子結(jié)構(gòu));
(3)掌握元素的原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系(周期、族、區(qū))，理解元素的性質(zhì)：原子半徑、元素的金屬性和非金屬性，元素的氧化值等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)
1. 考核內(nèi)容
(1) 化學(xué)鍵及其基本類型;
(2)離子鍵、共價鍵的本質(zhì)與特征，共價鍵的類型，非極性共價鍵和極性共價鍵，鍵參數(shù);
(3)雜化軌道理論，價層電子對互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系;
(4)晶體的基本類型及其特征;
(5)分子的極性、分子間作用力、氫鍵及其形成條件，及它們對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。
2. 考核要求
(1)明確化學(xué)鍵的含義及其基本類型;
(2)掌握離子鍵、共價鍵的本質(zhì)與特征，理解區(qū)分極性鍵和非極性鍵、σ鍵和п鍵，了解鍵參數(shù)的意義;
(3)掌握雜化軌道理論，價層電子對互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系;
(4)掌握離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體等基本類型及其特點;
(5)掌握分子的極性及分子間力、分子間力的特點、氫鍵及其形成條件，及它們對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。
第七章 配位化合物
1. 考核內(nèi)容
(1)配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名;
(2)配位化合物的結(jié)構(gòu);
(3)溶液中其他平衡對配位平衡移動的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化;
(4)螯合物的概念、結(jié)構(gòu)及其特點。
2. 考核要求
(1)掌握配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名;
(2)理解配位化合物的結(jié)構(gòu)理論的基本內(nèi)容;能用來說明配位化合物的穩(wěn)定性;
(3)理解溶液中其他平衡對配位平衡移動的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化;
(4)了解螯合物、螯合物結(jié)構(gòu)及其特點。
五、題型
單項選擇題30分(每小題2分)、填空題14分(每空1分)、判斷題16分(每小題2分)、簡答題20分(每小題5分)、計算題20分(每小題10分)。
六、參考教材
1、主要教材：高職高?；瘜W(xué)教材編寫組主編《無機化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2020年2月。
2、參考教材：
(1)吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)、宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮主編《無機化學(xué)(第四版)(上冊)》，高等教育出版社，2019年6月。
(2) 南京大學(xué)《無機及分析化學(xué)》編寫組主編《無機及分析化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2016年1月。
湖南人文科技學(xué)院2021年“專升本”
《分析化學(xué)》考試大綱
一、考試形式：筆試(閉卷)
二、考試時量：120分鐘
三、卷面分?jǐn)?shù)：100分
四、考核內(nèi)容與要求
第一章 概論
1.考核內(nèi)容
(1)分析化學(xué)的任務(wù)與作用;
(2)分析化學(xué)方法的類別;
(3)滴定分析的實質(zhì)和方法;
(4)滴定分析過程;
(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。
2.考核要求
了解分析化學(xué)的任務(wù)與作用;
了解各種分析方法的特點;
了解滴定分析法的特點和類別;
理解滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求;
初步掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的標(biāo)定，基準(zhǔn)物質(zhì)的條件。
第二章 分析試樣的采集與制備
1.考核內(nèi)容
(1)試樣的采取、制備、分解方法;
(2)試樣的定量分析。
2.考核要求
了解試樣的采取、制備與分解方法;
了解選擇分析方法的一般原則，掌握定量分析的一般步驟。
第三章 分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理
1.考核內(nèi)容
(1)誤差及其來源;
(2)誤差與準(zhǔn)確度、偏差與精密度、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系以及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法;
(3)可疑值的取舍，有效數(shù)字及運算規(guī)則;
(4)隨機誤差的正態(tài)分布;
(5)有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理。
2.考核要求
掌握誤差和偏差的意義和表示方法;
理解準(zhǔn)確度和精密度的意義與關(guān)系;
理解有效數(shù)字的意義并掌握其運算規(guī)則;
了解隨機誤差的正態(tài)分布;
了解有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理。
第四章 酸堿滴定法
1.考核內(nèi)容
(1)酸堿平衡中各型體的分布;
(2)酸堿平衡中pH的計算;
(3)緩沖溶液的配制、緩沖范圍和緩沖容量;
(4)酸堿指示劑的變色原理和變色范圍;
(5)酸堿滴定曲線與指示劑的選擇;
(6)酸堿滴定應(yīng)用及計算實例。
2.考核要求
掌握酸堿水溶液中氫離子濃度的計算方法(最簡式);
理解酸堿滴定中氫離子濃度的變化規(guī)律。重點掌握強酸、強堿相互滴定和強堿滴定弱酸的滴定曲線，即掌握化學(xué)計量點及±0.1%準(zhǔn)確度(滴定突躍)，pH值計算;
理解酸堿指示劑指示終點的原理與選擇原則;
了解酸堿能否被準(zhǔn)確滴定，多元酸堿能否被分步滴定的判據(jù);
掌握幾種常見緩沖溶液的配制方法，了解緩沖范圍和緩沖容量的概念;
掌握酸堿滴定法的簡單應(yīng)用。
第五章 絡(luò)合滴定法
1.考核內(nèi)容
(1)EDTA的解離平衡、型體分布和EDTA滴定金屬離子的絡(luò)合物;
(2)絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)、絡(luò)合反應(yīng)中副反應(yīng)(酸效應(yīng)及配位效應(yīng))、絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù);
(3)EDTA滴定原理;
(4)金屬指示劑作用原理和金屬指示劑選擇;
(5)提高絡(luò)合滴定選擇性的方法;
(6)絡(luò)合滴定的滴定方式及計算。
2.考核要求
了解EDTA及金屬離子絡(luò)合的特點;
了解副反應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)、穩(wěn)定常數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)等概念;
理解金屬離子能否準(zhǔn)確滴定的判別式，根據(jù)酸效應(yīng)曲線掌握滴定金屬離子最高允許酸度的計算;
了解金屬離子指示劑的作用原理;
理解提高絡(luò)合滴定選擇性的方法以及絡(luò)合滴定各種方式的特點與應(yīng)用;
掌握絡(luò)合滴定結(jié)果的計算。
第六 章 氧化還原滴定法
1.考核內(nèi)容
(1)條件電極電位;
(2)氧化還原反應(yīng)的方向與程度、影響氧化還原反應(yīng)方向的因素、衡量氧化還原反應(yīng)程度的標(biāo)志;
(3)氧化還原滴定曲線;
(4)氧化還原指示劑;
(5)氧化還原滴定的主要方法、應(yīng)用及計算。
2.考核要求
了解條件電極電位的意義與應(yīng)用;
了解氧化還原滴定過程中電極電位和離子濃度的變化規(guī)律，了解選擇指示終點的適當(dāng)方法;
理解化學(xué)計量點電位(對稱電對參加反應(yīng))及滴定結(jié)果的計算;
掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的原理，有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定及應(yīng)用。
第七章 沉淀滴定法
1.考核內(nèi)容
(1)沉淀滴定法的方法特點;
(2)莫爾法、佛爾哈德法、法揚斯法確定終點的方法;
(3)沉淀滴定法應(yīng)用與計算。
2.考核要求
掌握莫爾法、佛爾哈德法的原理和應(yīng)用;
理解法揚斯法的原理和應(yīng)用。
第八章 重量分析法
1.考核內(nèi)容
(1)對沉淀形式的要求、對稱量形式的要求、重量分析結(jié)果的計算;
(2)影響沉淀溶解度的因素(同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng));
(3)影響純度的因素、共沉淀與后沉淀;
(4)沉淀條件的選擇。
2.考核要求
了解重量分析對沉淀的要求和沉淀的形成過程，理解影響沉淀溶解度的因素;
了解影響沉淀純度的因素及提高沉淀純度的措施;
理解晶形沉淀與非晶形沉淀的形成條件;
掌握重量分析結(jié)果的計算。
五、題型
判斷題12%;每小題1分。
單項選擇題32%;每小題2分。
填空題12%;每小題2分。
簡答題16%;每小題4分。
計算題28%;每小題7分。
六、參考教材
1、主要教材：
高職高?；瘜W(xué)教材編寫組《分析化學(xué)》(第五版)，高等教育出版社，2020年1月
高職高?；瘜W(xué)教材編寫組《分析化學(xué)實驗》(第四版)，高等教育出版社，2020年7月。
2、參考教材：
師兆忠主編《工業(yè)分析實戰(zhàn)教程》，化學(xué)工業(yè)出版社， 2010 年 2 月。
武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)(第五版)上冊》，高等教育出版社，2006年7 月。
南京大學(xué)《無機及分析化學(xué)》編寫組主編《無機及分析化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2015年8月。
