2022年長沙師范學院專升本《無機及分析化學》科目考試大綱現(xiàn)已發(fā)布。以下是具體內(nèi)容：

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一、考試性質(zhì)

本大綱用于?？飘厴I(yè)生升學普通高等學校本科的選拔性考試。適用于所有需要參加無機及分析化學考試的各專業(yè)考生。

二、考試內(nèi)容

總要求：考生按本大綱的要求掌握無機物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)和變化規(guī)律，氣體和溶液、化學熱力學、化學平衡和化學反應速率、解離平衡、氧化還原反應、原子結構、分子結構等初步知識。能夠正確使用各類化學藥品和器皿，掌握無機實驗方法和基本技能的操作。

（一）氣體和溶液

1.掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應用。

2.掌握道爾頓分壓定律。

3.熟悉溶膠的結構、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。

4.了解稀溶液的依數(shù)性。

5.了解大分子溶液及凝膠。

（二）化學熱力學初步

1.了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念。

2.理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容。

3.掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種計算方法。

4.掌握化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法。

5.會用△G來判斷化學反應的方向，并了解溫度對△G的影響。

6.理解范托夫等溫方程，了解壓力和濃度對△G的影響。

（三）化學平衡和化學反應速率

1.了解化學平衡的特征和經(jīng)驗平衡常數(shù)。

2.掌握標準平衡常數(shù)以及標準平衡常數(shù)與標準吉布斯自由能變的關系。

3.掌握不同反應類型的標準平衡常數(shù)表達式。

4.掌握有關化學平衡的計算，包括運用多重平衡規(guī)則進行的計算。掌握化學平衡的移動的定性判斷，了解移動程度的定量計算。

5.了解化學反應速率的概念及其實驗方法。

6.了解溫度與反應速率關系的阿累尼烏斯經(jīng)驗式。

（四）解離平衡

1.掌握酸堿質(zhì)子理論，了解酸堿其它理論。

2.熟練掌握一些基本概念，如電離常數(shù)、pH值、電離度、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液等。

3.掌握一元弱酸、弱堿溶液的解離平衡計算。

4.了解多元弱酸、弱堿的解離平衡計算。

5.掌握緩沖溶液的組成、了解緩沖原理。

6.了解強電解質(zhì)溶液的有關概念。

7.理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點。

8.會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動及有關的計算。

（五）氧化還原反應

1.掌握氧化還原反應的基本概念，能配平氧化還原反應式。

2.理解電極電勢的概念，能用能斯特方程進行相關的計算。

3.掌握電極電勢在有關方面的應用。

4.了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關系。

5.掌握元素電勢圖及其應用。

（六）原子結構

1.了解核外電子運動的特殊性——波粒二象性。

2.理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖。

3.掌握四個量子數(shù)的量子化條件及其物理意義。

4.掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義。

5.能運用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫出一般原子的原子核外電子排布式和價電子構型。

6.理解原子結構和元素周期表的關系，元素若干基本性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親和能和電負性）與原子結構的關系。

（七）分子結構

1.掌握電子配對法及共價鍵的特征。

2.能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構型。

3.能用價層電子對互斥理論來預言一般主族元素分子的構型。

（八）分析化學

1.了解定量分析誤差產(chǎn)生的原因及其表示方法；了解提高分析結果準確度的方法；學習、掌握分析結果有限實驗數(shù)據(jù)的處理方法。

2.了解重量分析法的基本原理和主要步驟；掌握重量分析結果計算的方法。

3.了解滴定分析法的基本知識。

三、考核形式

閉卷考試，筆試。試卷滿分100分，考試時間120分鐘。

四、教材

[1]南京大學《無機及分析化學》編寫組.無機及分析化學（第五版）.高等教育出版社，2015.

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